Volume kooldioxide =11,2 liter

Temperatuur (T) =273 K

Druk (P) =1 atm

Nu moeten we het aantal mol CO2 vinden dat aanwezig is in 11,2 liter,

PV=nRT

Waar P =druk,

V=volume,

N=aantal moedervlekken,

R=gasconstante, en

T=temperatuur

Door waarden te plaatsen, krijgen we

$$\Pijl naar rechts 1\maal 11,2=n\maal 0,0821\maal 273$$

$$\Pijl naar rechts n=\frac{11,2}{22,4}=0,5mol$$

Er is 0,5 mol kooldioxide aanwezig in 11,2 liter bij STP.

Omdat 1 mol koolstofdioxide 1 mol koolstofatomen en 2 mol zuurstofatomen bevat.

Dus 0,5 mol koolstofdioxide bevat 0,5 mol koolstofatomen en 1 mol zuurstofatomen.

Daarom is het aantal koolstofatomen in 11,2 liter koolstofdioxide bij STP

$$=0,5\maal 6,023\maal 10^{23}$$

$$=3,0115\maal 10^{23}$$

Het aantal zuurstofatomen in 11,2 liter kooldioxide bij STP

$$=1\maal 6,023\maal 10^{23}$$

$$=6,023\maal 10^{23}$$