Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

cucl₂ (aq) + mg (s) → mgcl₂ (aq) + cu (s)

Verklaring:

* magnesium (mg) is reactiever dan koper (Cu) . Dit betekent dat het koper van zijn verbinding kan verplaatsen.

* In de reactie verliezen magnesiumatomen elk twee elektronen en worden magnesiumionen (mg²⁺) .

* Koperionen (Cu²⁺) van cupric chloride krijgen elk twee elektronen, die koperatomen (Cu) worden .

* De magnesiumionen combineren vervolgens met chloride -ionen (Cl⁻) om magnesiumchloride (mgcl₂) te vormen , die oplosbaar is in water.

Observaties:

* Je zou een roodbruine vaste (koper) die vormt op het oppervlak van het magnesiummetaal observeren.

* De oplossing zou waarschijnlijk van blauw veranderen (vanwege de aanwezigheid van Cu²⁺ -ionen) naar kleurloos (vanwege de aanwezigheid van mg²⁺ -ionen).

* De reactie kan warmte veroorzaken, wat een exotherme reactie aangeeft.

Opmerking: De reactie verloopt gemakkelijker als het magnesium zich in een poedervorm bevindt of als de oplossing wordt verwarmd.