Je hebt gelijk om in de war te zijn! Het lijkt erop dat je vraagt ​​naar de atoomradius van fluor in vergelijking met zuurstof en chloor, maar je vergelijkt het eigenlijk met zuurstof en chloors ionische radii .

Dit is waarom:

* atomaire straal verwijst naar de grootte van een neutraal atoom. In dit geval heeft fluor (F) een kleinere atoomradius dan zuurstof (O) en chloor (CL).

* ionische straal verwijst naar de grootte van een ion (een atoom dat elektronen heeft gewonnen of verloren). Fluor, zuurstof en chloor vormen allemaal negatieve ionen (anionen).

Waarom is de atoomradius van fluor kleiner?

* Effectieve nucleaire lading: Fluor heeft een kleinere atoomradius omdat het een hogere effectieve nucleaire lading heeft. Dit betekent dat de kern van het fluoratoom sterker aan de elektronen trekt, ze dichter bij de kern trekt en het atoom kleiner maakt.

* Aantal elektronenschalen: Alle drie de elementen bevinden zich in dezelfde periode (rij) van de periodieke tabel, wat betekent dat ze hetzelfde aantal elektronenschalen hebben. Fluor heeft echter de meeste protonen in zijn kern, wat leidt tot een sterkere aantrekkingskracht voor de elektronen.

Waarom is de ionische straal van fluor kleiner dan zuurstof en chloor?

* Elektronenconfiguratie: Fluor, zuurstof en chloor krijgen allemaal elektronen om hun anionen te vormen. Fluor krijgt echter slechts één elektron, terwijl zuurstof twee wint en chloor drie wint.

* elektronenafstoting: Met meer elektronen is de afstoting tussen hen groter in zuurstof- en chloor -anionen, waardoor hun ionische stralen groter worden.

Samenvattend:

* Fluor heeft een kleinere atoomradius dan zuurstof en chloor omdat het een sterkere effectieve nucleaire lading heeft.

* Fluor's ionische straal is kleiner dan die van zuurstof en chloor omdat het minder elektronen in zijn anion heeft.