Dit is waarom:

* Atomische straal: Atomische straal verwijst naar de grootte van een atoom. Aluminium heeft een grotere atoomradius dan chloor.

* Elektronenconfiguratie: Aluminium heeft drie elektronen in de buitenste schaal, terwijl chloor er zeven heeft. Dit betekent dat de buitenste elektronen van aluminium verder van de kern zijn, waardoor het atoom groter wordt.

* Afschermingseffect: De binnenste elektronen in aluminium beschermen de buitenste elektronen van de trek van de kern, die de atoomradius verder verhoogt.

Samenvattend: Aluminium heeft een grotere atoomradius omdat het minder elektronen heeft in zijn buitenste schaal en een groter afschermingseffect.