* Atomische straal: Atomische straal verwijst naar de grootte van een atoom. Boron heeft een kleinere atoomradius dan zuurstof.

* Aantal elektronenschalen: Boron heeft 2 elektronenschalen, terwijl zuurstof 2 elektronenschalen heeft. Hoe meer elektronenschalen een atoom heeft, hoe groter het is.

* Nucleaire lading: Boron heeft een lagere nucleaire lading (aantal protonen) dan zuurstof. Dit betekent dat de elektronen in boor minder worden aangetrokken door de kern, wat leidt tot een grotere atoomradius.

* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan boor. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. De hogere elektronegativiteit van zuurstof betekent dat de elektronen dichter bij de kern worden getrokken, wat resulteert in een kleinere atoomradius.

Samenvattend: Ondanks het feit dat hetzelfde aantal elektronenschillen, maakt de hogere nucleaire lading en elektronegativiteit van Oxygen het kleiner dan boor.