Ki (kaliumjodide) wordt gebruikt om jodium op te lossen omdat het een oplosbaar complex vormt met jodium, bekend als de triiodide -ion (i ₃ - ) . Dit complex is oplosbaar in water, waardoor jodium wordt opgelost.

Hier is hoe het werkt:

1. Reactie: Wanneer jodium (i ₂ ) wordt toegevoegd aan een oplossing van kaliumjodide (ki), het reageert met de jodide-ionen (i ^{- ) aanwezig in de oplossing om het triiodide -ion te vormen (i ₃ - ):}

`` `

I ₂ (s) + i ^{- (aq) ⇌ i ₃ - (aq)}

`` `

2. evenwicht: De reactie is een evenwicht, wat betekent dat het in beide richtingen kan doorgaan. De vorming van het triiodide -ion is echter de voorkeur, wat leidt tot de oplossing van jodium.

3. Oplosbaarheid: Het triiodide -ion is oplosbaar in water, in tegenstelling tot elementair jodium (i ₂ ) die slechts enigszins oplosbaar is. Dit zorgt voor het oplossen van een aanzienlijke hoeveelheid jodium in aanwezigheid van ki.

Belangrijke opmerking: De hoeveelheid gebruikte KI zal bepalen hoeveel jodium kan worden opgelost. Een hogere concentratie KI zal resulteren in een hogere concentratie triiodide -ionen en daarom een ​​groter vermogen om jodium op te lossen.

Gebruik:

Deze reactie wordt in verschillende toepassingen gebruikt, waaronder:

* Analytische chemie: Om standaardoplossingen van jodium voor te bereiden op titratie.

* geneeskunde: Als slijmoplossend en hypothyreoïdie behandelen.

* Fotografie: Bij het ontwikkelen van oplossingen om overtollige zilveren halidekristallen uit de film te verwijderen.

Over het algemeen is de vorming van het oplosbare triiodide -complex de belangrijkste reden waarom KI wordt gebruikt om jodium op te lossen.