Dit is waarom:

* Elektronenexcitatie: Wanneer natrium wordt verwarmd, absorberen de elektronen energie en springen ze naar hogere energieniveaus.

* Terug naar grondtoestand: Terwijl deze opgewonden elektronen terugvallen op hun oorspronkelijke, lagere energieniveaus, geven ze de geabsorbeerde energie in de vorm van licht.

* specifieke golflengte: De energie die door natrium wordt afgegeven, komt overeen met een specifieke golflengte van licht, die binnen het oranje-gele deel van het zichtbare spectrum valt.

Deze karakteristieke oranje gloed wordt eigenlijk in veel toepassingen gebruikt, zoals:

* Streetlights: Natriumdamplampen geven een helder, geel licht uit dat efficiënt is voor het verlichten van wegen en parkeerplaatsen.

* laboratoriumtests: De oranje vlamtest voor natrium is een gebruikelijke manier om de aanwezigheid van dit element in monsters te identificeren.

Dus, de volgende keer dat je een fel oranje vlam ziet, onthoud dat natrium verantwoordelijk is voor de levendige kleur!