* niet -metalen: Dit zijn elementen aan de rechterkant van de periodiek systeem (exclusief waterstof). Ze hebben de neiging om een ​​hoge elektronegativiteit te hebben, wat betekent dat ze elektronen sterk aantrekken.

* Elektronen delen: In plaats van elektronen over te dragen zoals in ionische verbindingen, delen niet -metalen hun valentie -elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, die lijkt op een edelgas.

Voorbeelden van covalente verbindingen:

* water (h₂o): Waterstof en zuurstof delen elektronen om stabiele bindingen te vormen.

* koolstofdioxide (co₂): Koolstof deelt elektronen met twee zuurstofatomen.

* methaan (ch₄): Koolstof deelt elektronen met vier waterstofatomen.

Sleutelpunten:

* Covalente bindingen worden meestal gevormd tussen twee niet -metalen.

* De gedeelde elektronen worden aangetrokken door beide kernen, waardoor een sterke binding ontstaat.

* Covalente verbindingen bestaan ​​vaak als moleculen, die groepen atomen zijn die bij elkaar worden gehouden door covalente bindingen.