* natrium (na) heeft één valentie -elektron (elektron in de buitenste schaal). Het wil dit elektron verliezen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) te bereiken zoals de edelgassen.

* zwavel (s) heeft zes valentie -elektronen. Het wil twee elektronen krijgen om een ​​stabiel octet te bereiken.

Daarom verliezen twee natriumatomen elk één elektron, wat in totaal twee elektronen oplevert die naar het zwavelatoom worden overgebracht. Dit resulteert in:

* twee Natriumionen (Na+)

* een sulfide-ion (S2-)

De tegenovergestelde ladingen trekken elkaar vervolgens aan en vormen de ionische samengestelde natriumsulfide (NA₂S).