Het lijkt erop dat er een kleine fout is in de verstrekte informatie. De temperatuur * daalt * van 30,5 ° C tot 35,6 ° C. Dit is niet mogelijk in een typisch ontbindingsproces.

Dit is waarom:

* Het oplossen van zout (NaCl) in water is meestal een endotherme proces. Dit betekent dat warmte wordt geabsorbeerd uit de omgeving, waardoor de temperatuur van de oplossing daalt.

* Temperatuur kan niet dalen en vervolgens tegelijkertijd stijgen. Als de temperatuur daalde van 30,5 ° C, kon deze niet stijgen tot 35,6 ° C binnen hetzelfde proces.

Om de enthalpieverandering (AH) van de reactie te berekenen, hebben we de juiste temperatuurverandering nodig.

Hier is hoe we de berekening zouden benaderen als we de juiste temperatuurgegevens hadden:

1. Bereken de temperatuurverandering (AT): Δt =eindtemperatuur - initiële temperatuur

2. Bepaal de massa van de oplossing: Omdat de dichtheid van water ongeveer 1 g/ml is, is de massa van 1000 ml water 1000 g. Voeg de massa van het zout (50 g) toe om de totale massa van de oplossing (1050 g) te krijgen.

3. Gebruik de specifieke warmtecapaciteit van water: De specifieke warmtecapaciteit van water is ongeveer 4.184 J/g ° C.

4. Bereken de warmteverandering (Q): q =massa oplossing × specifieke warmtecapaciteit × Δt

5. Verbind warmteverandering aan enthalpieverandering: Aangezien het proces constant druk is, is de warmteverandering (Q) gelijk aan de enthalpieverandering (AH) van de reactie.

Onthoud: Als de eindtemperatuur lager is dan de initiële temperatuur, zal de enthalpieverandering (AH) positief zijn, wat een endotherme reactie aangeeft. Als de eindtemperatuur hoger is, zal de enthalpieverandering negatief zijn, wat een exotherme reactie aangeeft.