1. Begrijp de relatie tussen pH en [H3O+]

* pH is een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Het wordt gedefinieerd als de negatieve logaritme (basis 10) van de hydroniumionconcentratie ([H3O+]).

* [H3O+] vertegenwoordigt de concentratie van hydroniumionen, die verantwoordelijk zijn voor zure eigenschappen.

2. Bereken de [H3O+] van de oorspronkelijke oplossing

* Gebruik de formule:[H3O+] =10^(-pH)

* Voor de oorspronkelijke oplossing met pH 3,22:

[H3O+] =10^(-3.22) =6,03 x 10^-4 m

3. Bepaal de [H3O+] van de minder zure oplossing

* De nieuwe oplossing is 100 keer minder zuur, wat betekent dat de [H3O+] 100 keer lager is dan de oorspronkelijke oplossing.

* Bereken de nieuwe [H3O+]:

[H3O+] (nieuw) =[H3O+] (origineel) / 100

[H3O+] (nieuw) =(6.03 x 10^-4 m) / 100

[H3O+] (nieuw) =6,03 x 10^-6 m

Daarom is de H3O+ -concentratie in de oplossing die 100 keer minder zuur is dan die met een pH van 3,22 6,03 x 10^-6 m.