1. Bepaal het aantal valentie -elektronen:

* Magnesium (mg) heeft 2 valentie -elektronen.

* Bromine (BR) heeft 7 valentie -elektronen.

2. Schik de atomen:

* Magnesium (mg) is in groep 2, dus het vormt meestal een +2 kation (mg²⁺).

* Bromine (Br) is in groep 17, dus het vormt meestal een -1 anion (Br⁻).

* Om de kosten in evenwicht te brengen, hebben we twee broomatomen nodig (2Br⁻).

3. Teken de Lewis -structuur:

* Magnesium verliest zijn twee valentie -elektronen en vormt een mg²⁺ ion zonder stippen eromheen.

* Elk broomatoom krijgt één elektron en vormt BR⁻ -ionen met 8 stippen eromheen.

Hier is de Lewis -structuur:

`` `

[Mg] ²⁺ [:br:] ⁻ [:br:] ⁻

`` `

Sleutelpunten:

* De beugels geven de ionen aan.

* De ladingen worden buiten de beugels getoond.

* Elk broomatoom heeft een compleet octet (8 elektronen).

* Magnesium heeft geen valentie -elektronen over.

Belangrijke opmerking: Deze Lewis -structuur vertegenwoordigt de ionische binding tussen magnesium en broom. Het is belangrijk om te onthouden dat ionische verbindingen niet bestaan ​​als enkele moleculen, maar eerder als een roosterstructuur met afwisselende ionen.