* vaste toestand: In ionische verbindingen worden ionen bij elkaar gehouden in een kristalrooster door elektrostatische krachten. Dit is de meest gebruikelijke manier om ionen te vinden. Voorbeelden zijn tabelzout (NaCl), kaliumchloride (KCL) en calciumcarbonaat (CACO3).

* vloeibare status: Wanneer ionische verbindingen oplossen in water, scheiden de ionen zich en worden omringd door watermoleculen. Deze opgeloste ionen kunnen vrij bewegen, waardoor de oplossing geleidend wordt. Dit is de reden waarom oplossingen van zouten elektrolyten zijn.

* Gasstatus: Hoewel minder gebruikelijk, kunnen ionen ook bestaan ​​in de gasfase. De lucht die we inademen, bevat bijvoorbeeld ionen zoals O2-, N2+en No3-. Deze ionen worden gevormd wanneer moleculen worden blootgesteld aan hoge energiebronnen zoals straling of elektrische lozingen.

Belangrijke opmerking: Het is niet correct om te zeggen dat ionen * bestaan ​​* in een gastoestand. Het is nauwkeuriger om te zeggen dat geladen deeltjes bestaan ​​in een gasstaat. Deze geladen deeltjes kunnen individuele ionen zijn, of ze kunnen moleculen zijn met een netto lading (zoals de O2- en N2+ -voorbeelden).

Dus, hoewel ionen meestal worden gevonden in vaste stoffen en vloeistoffen, kunnen ze zeker ook bestaan ​​in gasvormige toestanden!