Koolstof-12 en koolstof-14 zijn isotopen van koolstof, wat betekent dat het atomen van hetzelfde element (koolstof) zijn, maar verschillende aantallen neutronen in hun kern hebben.

Hier is een uitsplitsing van elk:

carbon-12 (¹²C)

* Atomisch nummer: 6 (wat betekent dat het 6 protonen heeft)

* Massienummer: 12 (wat betekent dat het 6 protonen + 6 neutronen heeft)

* overvloed: ~ 98,9% van alle koolstof op aarde

* stabiliteit: Stabiele isotoop

* Gebruik: De basis voor de Atomic Mass Unit (AMU)

carbon-14 (¹⁴C)

* Atomisch nummer: 6 (wat betekent dat het 6 protonen heeft)

* Massienummer: 14 (wat betekent dat het 6 protonen + 8 neutronen heeft)

* overvloed: Spoorhoeveelheden (ongeveer 1 deel per biljoen)

* stabiliteit: Radioactieve isotoop met een halfwaardetijd van 5.730 jaar

* Gebruik:

* Radiocarbon Dating: Wetenschappers gebruiken het verval van koolstof-14 om de leeftijd van oude artefacten en fossielen te bepalen.

* Biologische processen traceren: Carbon-14 wordt gebruikt om de beweging van koolstof te volgen door levende organismen.

Belangrijkste verschillen:

* Aantal neutronen: Carbon-14 heeft nog twee neutronen dan koolstof-12.

* stabiliteit: Carbon-12 is stabiel, terwijl koolstof-14 radioactief is en in de loop van de tijd vervalt.

* overvloed: Carbon-12 is veel overvloediger dan koolstof-14.

* Toepassingen: Carbon-12 is de standaard voor atomaire massa, terwijl koolstof-14 wordt gebruikt voor dating en traceren.

In wezen, hoewel beide isotopen koolstof zijn, geven hun verschillende neutronen hun unieke eigenschappen die ze nuttig maken op verschillende wetenschappelijke velden.