Dit is waarom:

* Soortgelijke chemische eigenschappen: Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen en elektronen, die het chemische gedrag van een element bepalen. Dit betekent dat ze op dezelfde manier zullen reageren met andere elementen en vergelijkbare verbindingen vormen.

* Verschillende fysische eigenschappen: Isotopen verschillen in het aantal neutronen, dat hun massa beïnvloedt en hoe ze omgaan met straling. Dit kan leiden tot verschillen in:

* massa: Zwaardere isotopen zullen een hogere atoommassa hebben.

* Dichtheid: Dichtheid is gerelateerd aan massa, dus zwaardere isotopen zullen enigszins dichter zijn.

* smelt- en kookpunten: Deze kunnen enigszins verschillen als gevolg van verschillen in intermoleculaire krachten veroorzaakt door de massa -variatie.

* Radioactiviteit: Sommige isotopen zijn radioactief, terwijl andere stabiel zijn. Dit verschil ontstaat door de onstabiele neutronen-protonverhouding in radioactieve isotopen.

Voorbeeld:

Carbon-12 en carbon-14 zijn isotopen van koolstof. Ze hebben allebei 6 protonen en 6 elektronen, waardoor ze chemisch identiek zijn. Carbon-12 heeft echter 6 neutronen, terwijl koolstof-14 8 neutronen heeft. Dit verschil in neutronentelling maakt koolstof-14 radioactief en iets zwaarder dan koolstof-12.

Samenvattend: Isotopen delen hetzelfde chemische gedrag, maar kunnen verschillende fysische eigenschappen vertonen, met name in termen van massa, dichtheid en radioactiviteit.