Wetenschappers gebruiken molariteit om de hoeveelheid van een chemische stof (opgeloste stof) aan te wijzen in een hoeveelheid oplossing. Typisch zijn de eenheden waarin de molariteit wordt gerapporteerd mollen per liter, en een hoofdletter "M" wordt gebruikt als een symbool voor de woorden "mollen per liter". Een één molaire oplossing van natriumchloride (zout of NaCl) wordt vaak aangeduid als een 1,0 molaire of 1,0 M NaCl-oplossing. Berekening van de molariteit van een oplossing houdt dus in hoeveel liter van de opgeloste stof (bijv. NaCl) aanwezig is in een liter van de oplossing.

Mollen berekenen

Eén mol is Avagadro's getal: 6.022 * 10 ^ 23 eenheden van alles. In het geval van molariteit van een oplossing verwijst 1 mol naar 6.022 * 10 ^ 23 moleculen van een verbinding zoals NaCl.

Het is een eenvoudige zaak om het aantal mol van een verbinding uit zijn gewicht te berekenen. Dit wordt gedaan door de verbinding te wegen en het gewicht te delen door het grammolecuulgewicht (GMW) van de verbinding. Je moet de atoomgewichten van elk element in de compound opzoeken. Je kunt de atoomgewichten van elementen op periodieke kaarten van de elementen en in handboeken en handboeken voor scheikunde vinden. Voor NaCl zou je het atomaire gewicht van natrium toevoegen aan dat van chloor om de GMW van NaCl te krijgen. Aangezien het atoomgewicht van natrium 22,99 g per mol is en dat van chloor 35,45 g per mol is, is de GMW van NaCl 58,44 g per mol.

Voor een verbinding zoals natriumsulfaat (Na2SO4, moet u verdubbel het atoomgewicht van natrium (Na) en verviervoudig het atoomgewicht van zuurstof (O) en voeg ze toe aan het atoomgewicht van zwavel (S), omdat er twee natriumatomen en vier zuurstofatomen in elk natriumsulfaatmolecuul zijn. >

U kunt het aantal mol van uw verbinding berekenen door het aantal grammen van de verbinding te delen door de GMW van de verbinding.Als u 100 g NaCl hebt, zou u het aantal moedervlekken berekenen door de 100 g te verdelen door de berekende GMW van 58.44 g per mol om 1,71 mol NaCl te krijgen.

Molariteit berekenen

Nu je weet hoeveel mol opgeloste stoffen je hebt, kun je de verbinding toevoegen aan je oplosmiddel om een ​​oplossing te maken: meet vervolgens het volume van de oplossing. Verdeel nu het aantal mol van de opgeloste stof door het volume van de resulterende oplossing (in liters) om de molariteit te vinden.

Als in het bovenstaande voorbeeld de 100 g (1,71 mol) NaCl in voldoende water werd opgelost om 1 liter oplossing te maken, zou je een 1,71 M NaCl-oplossing hebben . Als je de 1,71 mol NaCl in voldoende water hebt opgelost om een ​​1,71 liter oplossing te maken, zou je een 1,0 M oplossing hebben.