1. Verhoogde moleculaire beweging:

* De moleculen in een vaste stof zijn strak verpakt en trillen in vaste posities. Naarmate warmte wordt toegevoegd, worden deze trillingen krachtiger.

* Bij een specifieke temperatuur (het smeltpunt) worden de trillingen zo sterk dat de moleculen de aantrekkelijke krachten overwinnen die ze in hun vaste posities houden.

2. Verzwakking van intermoleculaire krachten:

* De warmte-energie verstoort de sterke intermoleculaire krachten (zoals waterstofbruggen, dipool-dipoolinteracties of Londense dispersiekrachten) die de moleculen bij elkaar houden in een vast rooster.

* Met deze verzwakking kunnen de moleculen zich vrijer bewegen en hun positie veranderen.

3. Verander in structuur:

* De rigide, kristallijne structuur van de vaste stof breekt af. De moleculen beginnen zich langs elkaar te bewegen en nemen een minder georganiseerde, meer vloeistofregeling aan.

4. Verhoogde entropie:

* De overgang van vaste naar vloeistof verhoogt de aandoening en willekeur van het systeem, dat bekend staat als entropie.

5. Volumeverandering:

* Afhankelijk van de stof, kan het volume toenemen of afnemen tijdens het smelten. Water breidt bijvoorbeeld uit wanneer het bevriest, maar de meeste stoffen samentrekken bij smelten.

6. Faseverandering:

* De overgang van vaste naar vloeistof is een faseverandering, wat betekent een verandering in de fysieke toestand van de zaak. Deze verandering gaat meestal gepaard met een verandering in dichtheid, viscositeit en andere fysieke eigenschappen.

In wezen omvat smelten:

* energie verkrijgen: Warmte wordt geabsorbeerd door de vaste stof, waardoor de kinetische energie van de moleculen wordt verhoogd.

* krachten overwinnen: De toegevoegde energie verzwakt de krachten die de moleculen in een vaste structuur houden.

* Verschuivend naar een meer ongeordende staat: De moleculen worden mobieler en minder georganiseerd, wat resulteert in een vloeistof.