* Attractie: Vloeistoffen hebben sterk genoeg intermoleculaire krachten (zoals waterstofbruggen, dipool-dipoolinteracties of Londense dispersiekrachten) om de moleculen bij elkaar te houden.

* Gebrek aan bestelling: In tegenstelling tot vaste stoffen, waarbij moleculen star zijn gerangschikt in een kristalrooster, hebben vloeistoffen minder orde. Hun moleculen beweegt zich constant en botst tegen elkaar, wat resulteert in een meer vloeiende en minder georganiseerde structuur.

Hier is een eenvoudige analogie: Stel je een drukke dansvloer voor. Mensen zijn dicht bij elkaar (aantrekkingskracht), maar ze bewegen allemaal vrij rond en botsen tegen elkaar (gebrek aan orde). Dat is een beetje zoals hoe moleculen zich in een vloeistof gedragen.