Een Bohr-model van een atoom is een vereenvoudigde visuele representatie van onzichtbare atomaire structuren. Je kunt eenvoudig een model maken van de complexe en soms verwarrende onderling verbonden relaties van protonen, neutronen en elektronen. Deze modellen kunnen studenten helpen de fundamentele principes van de elektronenbanen van quantummechanische omhulsels zichtbaar te maken. U kunt een eenvoudig en goedkoop Bohr-model van een willekeurig atoom maken op het periodiek systeem der elementen.

Raadpleeg het periodiek systeem der elementen voor het atoom dat u wilt modelleren. Kijk naar de configuratie-informatie van de elektronenschil aan de onderkant van het gegevensblok van het atoom. Een koolstofatoom toont bijvoorbeeld een shell-configuratie van "1s2 /2s2 2p2." Deze informatie laat zien dat de eerste baan (1s2) twee elektronen bevat. De tweede baan (2s2 2p2) heeft vier elektronen. Het nummer van de baan is het eerste getal, het aantal elektronen is het laatste getal. Een ander voorbeeld is een chlooratoom dat een shell-configuratie heeft van "1s2 /2s2 2p6 /3s2 3p5." Dit toont de eerste baan (1s2) met twee elektronen, de tweede baan (2s2 2p6) met acht elektronen en een derde baan (3s2 3p5) met zeven elektronen.

Bepaal hoeveel elektronen het atoom bevat. Gebruik het atoomnummer om het aantal protonen, neutronen en elektronen te vinden dat het atoom bevat. Deze informatie is beschikbaar in het periodiek systeem der elementen. Een koolstofatoom heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 6. Dit betekent dat het atoom zes protonen en zes elektronen heeft. Het aantal neutronen zal gebaseerd zijn op de isotoop die u wilt modelleren; een element kan verschillende isotopen bevatten.

Verf 1-inch piepschuimballen blauw om elektronen te vertegenwoordigen. Verf 2-inch piepschuim ballen rood om protonen te vertegenwoordigen. Verf 2-inch piepschuim ballen groen om neutronen te vertegenwoordigen. Het aantal piepschuimballen dat je nodig hebt, is gebaseerd op de elementaire informatie uit stap 1 en 2.

Snijd een stuk van 4 inch van de bamboespiesjes voor elk elektron in de eerste baan. Snijd een 8-inch doorsnede voor elk elektron in de tweede baan. Voeg 4 inch toe om elke baan van het atoom weer te geven. Bevestig twee spiesen aan elkaar voor elektronen in banen die groter zijn dan de lengte van een enkele spies.

Lijm de protonen en neutronen samen met de witte lijm. Dit vertegenwoordigt de kern van het atoom en moet min of meer bolvormig zijn. Het maakt niet uit in welke volgorde je de neutronen en protonen verzamelt.

Bevestig de elektronen aan de kern met behulp van de bamboespiesjes van Stap 4. Duw de piepschuimbollen voorzichtig op de spiesen en zorg ervoor dat je de spies helemaal door. Plaats een kleine druppel witte lijm op het uiteinde van de spiesen om het piepschuim op zijn plaats te houden. Je kunt de elektronen in vlakke banen plaatsen die op een wiel of hoed lijken, of je kunt ze gelijkmatig om de kern van een bal hechten.

Tip

Kegelen, pingpongballen of andere andere ronde objecten kunnen worden gebruikt in plaats van piepschuim voor het model.