* ionische binding: Calciumchloride (CaCl₂) wordt gevormd door ionische binding. Dit betekent dat calcium (Ca), een metaal, twee elektronen verliest om een ​​positief geladen ion te worden (ca²⁺). Chloor (CL), een niet -metaal, krijgt elk één elektron om negatief geladen ionen te worden (CL⁻). Deze tegengesteld geladen ionen trekken elkaar sterk aan en vormen de ionische compound CaCl₂.

* kristalstructuur: De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de ionen leidt tot een sterk georganiseerde, herhaalde opstelling van ionen die een kristalrooster worden genoemd. Dit is de reden waarom calciumchloride kristallen vormt.

* Eigenschappen van metalen: Metalen zijn meestal glanzend, kneedbaar, ductiele en goede geleiders van warmte en elektriciteit. Calciumchloride -kristallen vertonen deze eigenschappen niet.

Samenvattend: De aard van ionische binding in calciumchloride en de resulterende kristalstructuur verschilt fundamenteel van de eigenschappen en structuur van metalen. Daarom is het onwaarschijnlijk dat calciumchloridekristallen zijn gemaakt van metaal.