Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in de buitenste schaal van een atoom, en zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding.

* Alkali -metalen: Dit zijn de elementen in groep 1 van de periodieke tabel (Li, NA, K, RB, CS, FR).

* Elektronenconfiguratie: Alkali -metalen hebben één elektron in hun buitenste orbitaal. Natrium (NA) heeft bijvoorbeeld de elektronenconfiguratie 1S²2S²2P⁶3S¹, waarbij het 3S¹ -elektron het valentie -elektron is.

Dit enkele valentie -elektron is de reden waarom alkali -metalen zeer reactief zijn. Ze verliezen dit elektron gemakkelijk om een ​​+1 kation te vormen, en daarom worden ze altijd gevonden in ionische verbindingen.