Alkali metalen en alkalische aardmetalen zijn twee verschillende groepen op het periodieke tabel. Hier is de uitsplitsing:

* Alkali metalen zijn in groep 1 (IA) van het periodiek systeem. Het zijn zeer reactieve metalen met één valentie -elektron. Voorbeelden zijn lithium (Li), natrium (NA), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS) en Francium (FR).

* alkalische aardmetalen zijn in groep 2 (IIA) van het periodiek systeem. Het zijn ook reactieve metalen maar minder reactief dan alkali -metalen. Ze hebben twee valentie -elektronen. Voorbeelden zijn beryllium (BE), magnesium (mg), calcium (Ca), strontium (SR), barium (BA) en radium (RA).

Belangrijkste verschillen:

* Aantal valentie -elektronen: Alkali -metalen hebben één valentie -elektron, terwijl alkalische aardmetalen er twee hebben.

* Reactiviteit: Alkali -metalen zijn reactiever dan alkalische aardmetalen vanwege hun enkele valentie -elektron, die gemakkelijk verloren gaat.

* Fysieke eigenschappen: Alkali -metalen zijn zachter en hebben lagere smelt- en kookpunten dan alkalische aardmetalen.

* chemische eigenschappen: Alkali -metalen reageren gemakkelijk met water om hydroxiden en waterstofgas te vormen, terwijl alkalische aardmetalen langzamer reageren.

Samenvattend is "alkalische metalen" geen geldige term. De juiste termen zijn alkali -metalen en alkalische aardmetalen, die twee verschillende groepen op het periodiek systeem zijn met verschillende eigenschappen.