1. Begin met het neutrale koperatoom:

* Koper (Cu) heeft een atoomnummer van 29, wat betekent dat het 29 elektronen heeft.

* De volledige elektronenconfiguratie is:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3d¹⁰

2. Verwijder elektronen voor het ion:

* Koper (II) ion (Cu²⁺) heeft twee elektronen verloren.

* We verwijderen eerst de elektronen uit de hoogste energieniveaus, die 4s en vervolgens 3D zijn.

3. De uiteindelijke elektronenconfiguratie:

* De volledige elektronenconfiguratie van Cu²⁺ is:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3D⁹

Belangrijke opmerking: Hoewel de standaardvolgorde van het vullen van orbitalen gebaseerd is op het verhogen van de energieniveaus, is de 3D-orbitaal in koper eigenlijk iets lager in energie dan het 4S-orbitaal vanwege een fenomeen genaamd "elektron-elektronenafstoting". Dit is de reden waarom het neutrale atoom van Copper een configuratie heeft van 4S¹ 3D¹⁰ in plaats van 4s² 3D⁹. Wanneer koper echter zijn twee elektronen verliest om Cu²⁺ te vormen, doet dit dit eerst van het hoogste energieniveau (4S).