Wetenschap
2 NH₃ + 3 n₂o → 4 n₂ + 3 H₂o
Elektronenoverdracht:
Deze reactie omvat een overdracht van elektronen, waardoor het een redox -reactie is. Hier is een uitsplitsing:
* oxidatie: Stikstof in ammoniak (NH₃) wordt geoxideerd van -3 tot 0 in stikstofgas (N₂).
* reductie: Stikstof in stikstofoxide (N₂O) wordt gereduceerd van +1 tot 0 in stikstofgas (N₂).
om het aantal overgedragen elektronen te berekenen:
1. Identificeer de veranderingen in oxidatietoestanden:
* Stikstof in ammoniak (NH₃) verandert van -3 naar 0 (een verandering van +3).
* Stikstof in stikstofoxide (N₂O) verandert van +1 naar 0 (een verandering van -1).
2. Breng de elektronenoverdracht in evenwicht:
* Voor elk stikstofatoom in ammoniak gaan 3 elektronen verloren.
* Voor elk stikstofatoom in stikstofoxide wordt 1 elektron gewonnen.
3. Beschouw de stoichiometrie:
* Er zijn 2 stikstofatomen in ammoniak en 3 stikstofatomen in stikstofoxide in de gebalanceerde vergelijking.
Berekening:
* ammoniak: 2 stikstofatomen * +3 elektronen/atoom =+6 elektronen
* stikstofoxide: 3 stikstofatomen * -1 elektron/atoom =-3 elektronen
Daarom worden in totaal 3 elektronen overgebracht per molecuul ammoniak en stikstofoxide dat reageert.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com