De reactie tussen ammoniak (NH₃) en stikstofoxide (N₂O) vormt niet direct ammoniak. In plaats daarvan reageren ze om stikstofgas (N₂) en water (H₂o) te produceren. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

2 NH₃ + 3 n₂o → 4 n₂ + 3 H₂o

Elektronenoverdracht:

Deze reactie omvat een overdracht van elektronen, waardoor het een redox -reactie is. Hier is een uitsplitsing:

* oxidatie: Stikstof in ammoniak (NH₃) wordt geoxideerd van -3 tot 0 in stikstofgas (N₂).

* reductie: Stikstof in stikstofoxide (N₂O) wordt gereduceerd van +1 tot 0 in stikstofgas (N₂).

om het aantal overgedragen elektronen te berekenen:

1. Identificeer de veranderingen in oxidatietoestanden:

* Stikstof in ammoniak (NH₃) verandert van -3 naar 0 (een verandering van +3).

* Stikstof in stikstofoxide (N₂O) verandert van +1 naar 0 (een verandering van -1).

2. Breng de elektronenoverdracht in evenwicht:

* Voor elk stikstofatoom in ammoniak gaan 3 elektronen verloren.

* Voor elk stikstofatoom in stikstofoxide wordt 1 elektron gewonnen.

3. Beschouw de stoichiometrie:

* Er zijn 2 stikstofatomen in ammoniak en 3 stikstofatomen in stikstofoxide in de gebalanceerde vergelijking.

Berekening:

* ammoniak: 2 stikstofatomen * +3 elektronen/atoom =+6 elektronen

* stikstofoxide: 3 stikstofatomen * -1 elektron/atoom =-3 elektronen

Daarom worden in totaal 3 elektronen overgebracht per molecuul ammoniak en stikstofoxide dat reageert.