1. Begrijp de concepten

* Freezing Point Depression: Wanneer een opgeloste stof (zoals sucrose) wordt opgelost in een oplosmiddel (zoals water), is het vriespunt van de oplossing lager dan het vriespunt van het zuivere oplosmiddel. Dit is een colligatieve eigenschap, wat betekent dat het afhankelijk is van de hoeveelheid opgeloste stof, niet de identiteit.

* Vergelijking van het vriespunt depressie: Δt _f =K _f * m * i

* Δt _f =Verandering in vriespunt (° C)

* K _f =Molaal vriespunt depressie constant (voor water, k _f =1,86 ° C/m)

* m =molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kg oplosmiddel)

* i =van't Hoff -factor (voor sucrose, i =1, omdat het niet in oplossing dissocieert)

2. Bereken molaliteit (M)

* Molaire massa van sucrose (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ): 12 (12.01 g/mol) + 22 (1,01 g/mol) + 11 (16,00 g/mol) =342,34 g/mol

* mol sucrose: 35,5 g / 342.34 g / mol =0,103 mol

* Mass van water in kg: 55,0 g / 1000 g / kg =0,055 kg

* molaliteit: 0,103 mol / 0,055 kg =1,87 mol / kg

3. Bereken de verandering in het vriespunt (Δt _f )

* Δt _f =K _f * m * i

* Δt _f =1,86 ° C/m * 1,87 mol/kg * 1

* Δt _f =3,48 ° C

Daarom zal het vriespunt van de oplossing met 3,48 ° C worden verlaagd in vergelijking met het zuivere water.