Deze regel stelt dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​volledige buitenste schaal van acht valentie -elektronen te bereiken, die lijkt op de stabiele elektronenconfiguratie van edelgassen.

Uitzonderingen:

* waterstof en helium: Deze elementen hebben alleen twee nodig Valentie -elektronen voor stabiliteit, omdat hun buitenste schaal de eerste schaal is, die slechts twee elektronen kan bevatten.

* overgangsmetalen: Deze metalen kunnen meer dan acht valentie-elektronen hebben vanwege de betrokkenheid van D-orbitalen bij binding.

De octetregel biedt echter een nuttig raamwerk voor het begrijpen van chemische binding en reactiviteit voor de meeste elementen.