* Vorm: Het centrale zuurstofatoom vormt twee enkele bindingen met de broomatomen, wat resulteert in een lineaire opstelling.

* polariteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan broom, wat betekent dat het de elektronen in de BR-O-bindingen dichter bij zichzelf trekt. Dit creëert gedeeltelijke negatieve ladingen op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op de broomatomen, waardoor de BR-O-bindingen polair zijn.

* Algemene polariteit: Omdat het molecuul lineair en symmetrisch is, annuleren de polaire bindingen elkaar. De gedeeltelijke positieve ladingen op de broomatomen zijn gelijk en tegengesteld aan de gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom. Dit resulteert in een niet -polair molecuul.

Samenvattend:

* Vorm: Lineair

* Bond polariteit: Polar (BR-O bindingen)

* Moleculaire polariteit: Niet -polair