Hier is een uitsplitsing:

* Sterke covalente bindingen in lagen: De structuur van Graphite bestaat uit lagen van koolstofatomen gerangschikt in een zeshoekig rooster. Binnen elke laag worden de koolstofatomen gekoppeld door sterke covalente bindingen. Deze sterke binding creëert een zeer stabiele en rigide structuur.

* Zwakke van der Waals krachten tussen lagen: De lagen koolstofatomen worden bij elkaar gehouden door relatief zwakke Van der Waals -krachten. Deze krachten komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling rond de atomen.

* slippen en glijden: Omdat de Van der Waals krachten zwak zijn, kunnen de lagen koolstofatomen gemakkelijk over elkaar glijden. Dit is wat grafiet zacht, glad en een uitstekend smeermiddel maakt.

Kortom, de zwakke van der Waals -krachten tussen lagen laten de lagen gemakkelijk langs elkaar heen schuiven, waardoor Graphite zijn unieke eigenschappen krijgt.