1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³

Hier is hoe je het kunt begrijpen:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft één subshell (s) met 2 elektronen.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft één subshell (s) met 2 elektronen.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau (n =2) heeft één subshell (P) met 6 elektronen.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft één subshell (s) met 2 elektronen.

* 3p³: Het derde energieniveau (n =3) heeft één subshell (P) met 3 elektronen.

Verklaring:

* Fosfor heeft een atoomnummer van 15, wat betekent dat het 15 protonen en 15 elektronen heeft.

* We vullen de orbitalen in volgorde van toenemende energieniveaus, volgens het AUFBAU -principe.

* De S -subshell kan maximaal 2 elektronen bevatten en de P -subshell kan maximaal 6 elektronen bevatten.

* De 3P -subshell heeft slechts 3 elektronen in fosfor, waardoor 3 lege ruimtes achterblijven. Dit is de reden waarom fosfor zeer reactief is en de neiging heeft om 3 elektronen te krijgen om een ​​stabiel octet te bereiken.