het principe van Le Chatelier

Dit fenomeen wordt verklaard door het principe van Le Chatelier, waarin staat:

* Als een wijziging van de conditie wordt toegepast op een systeem in evenwicht, verschuift het systeem in een richting die de stress verlicht.

Een product toevoegen

Het toevoegen van een product aan een systeem in evenwicht is een stress op het systeem. Om deze stress te verlichten, zal het evenwicht verschuiven naar de links , voorstander van de omgekeerde reactie .

Waarom het naar links verschuift

* Verhoogde productconcentratie: Door meer product toe te voegen, verhoogt u de concentratie. Het systeem probeert dit overtollige product te verminderen door het terug te zetten in reactanten.

* Equilibrium herstellen: De reactie verschuift links totdat een nieuw evenwicht wordt bereikt waar de productconcentratie iets lager is en de reactantconcentratie iets hoger is.

Voorbeeld:het Haber -proces

Overweeg het Haber -proces voor het produceren van ammoniak:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

* Als ammoniak (NH₃) wordt toegevoegd aan het systeem in evenwicht, zal de reactie naar links verschuiven, wat de vorming van stikstof (N₂) en waterstof (H₂) bevordert.

Belangrijke opmerking: De mate van de verschuiving hangt af van de grootte van de concentratieverandering en de evenwichtsconstante (k) van de reactie.