* isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben, maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat ze hetzelfde atoomnummer hebben, maar verschillende atoommassa's.

* opladen wordt bepaald door de balans van protonen (positieve lading) en elektronen (negatieve lading).

* ionen zijn atomen die elektronen hebben gewonnen of verloren, wat resulteert in een netto positieve of negatieve lading.

Voorbeeld:

* Carbon-12 en carbon-14 zijn isotopen van koolstof. Beide hebben 6 protonen. Carbon-12 heeft 6 neutronen, terwijl koolstof-14 8 neutronen heeft. Het zijn nog steeds neutrale atomen tenzij ze elektronen winnen of verliezen.

samenvatten:

* Isotopen verschillen in het aantal neutronen, die hun atoommassa beïnvloeden.

* Ionen verschillen in het aantal elektronen, dat hun lading beïnvloedt.

* Isotopen zelf zijn niet noodzakelijkerwijs opgeladen. Ze kunnen ionen worden door elektronen te winnen of te verliezen.