* elektropositiviteit: Alkali -metalen zijn zeer elektropositief, wat betekent dat ze hun enkele valentie -elektron gemakkelijk verliezen om positief geladen ionen (kationen) te worden.

* elektronegativiteit: Waterstof is relatief elektronegatief, wat betekent dat het de neiging heeft om een ​​elektron te krijgen om een ​​negatief geladen ion (anion) te worden of elektronen te delen om covalente bindingen te vormen.

Het verschil in elektronegativiteit is te groot voor een typische ionische of covalente binding om te vormen.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* Interstitiële hydrides: Sommige alkali -metalen kunnen interstitiële hydrides vormen , waar waterstofatomen de ruimtes tussen de metaalatomen in het kristalrooster bezetten. Dit is meer een fysieke interactie dan een echte chemische binding.

* Onder extreme omstandigheden: Onder extreem hoge drukken is waargenomen dat sommige alkali -metalen reageren met waterstof om *ionische hydriden te vormen *. Dit komt door de extreme druk die de waterstofatomen dwingt zich meer als anionen te gedragen.

Samenvattend: Hoewel waterstof- en alkali -metalen meestal niet in normale omstandigheden aan elkaar worden gevonden, zijn er enkele uitzonderingen onder extreme omstandigheden of in specifieke vormen zoals interstitiële hydriden.