Dit is waarom:

* polariteit: Stikstofmonoxide (NO) is een polair molecuul. Dit komt omdat het elektronegativiteitsverschil tussen stikstof- en zuurstofatomen een gedeeltelijke positieve lading op het stikstofatoom en een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom creëert.

* Dipole-dipole interacties: Deze interacties treden op tussen polaire moleculen waarbij het gedeeltelijk positieve uiteinde van het ene molecuul wordt aangetrokken door het gedeeltelijk negatieve uiteinde van een ander molecuul. Dit creëert een sterkere aantrekkingskracht in vergelijking met dispersiekrachten in Londen, die de enige krachten zijn die aanwezig zijn in niet -polaire moleculen.

Hoewel nee ook Londense dispersiekrachten vertoont, zijn deze zwakker dan dipool-dipool interacties.