Hier is hoe het werkt:

* polariteit: Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (de waterstofatomen) en een enigszins negatief uiteinde (het zuurstofatoom).

* Waterstofbindingen: Het positieve uiteinde van het ene watermolecuul wordt aangetrokken door het negatieve uiteinde van een ander watermolecuul. Deze aantrekkingskracht vormt een zwakke binding die een waterstofbinding wordt genoemd.

* sterker samen: Hoewel elke individuele waterstofbinding zwak is, creëert het feit dat veel watermoleculen waterstofbruggen met elkaar kunnen vormen een sterke algehele kracht die watermoleculen aan elkaar laat plakken.

Deze plakkerigheid heeft een enorme impact op de eigenschappen van water:

* Hoge oppervlaktespanning: Dit is de reden waarom water druppeltjes en insecten vormt, kunnen op water lopen.

* Hoog kookpunt: Water kost veel energie om te koken omdat de waterstofbindingen moeten worden verbroken.

* Goed oplosmiddel: Het vermogen van water om waterstofbindingen te vormen, maakt het voor veel stoffen een geweldig oplosmiddel, zoals zout.

Dus, watermoleculen houden ervan om bij elkaar te blijven, en het is een goede zaak! Deze plakkerigheid maakt water zo belangrijk voor het leven op aarde.