Alkali -metalen en edelgassen zijn twee verschillende groepen elementen in het periodiek systeem, met zeer verschillende eigenschappen vanwege hun elektronenconfiguraties. Hier is een uitsplitsing van hun belangrijkste verschillen:

Alkali -metalen:

* Elektronenconfiguratie: Heb één valentie -elektron in hun buitenste schaal.

* Reactiviteit: Zeer reactief, gemakkelijk hun enkele valentie -elektron verliezen om +1 kationen te vormen.

* Fysieke eigenschappen: Zacht, zilver en hebben lage smelt- en kookpunten.

* chemische eigenschappen: Reageer krachtig met water om hydroxiden en waterstofgas te vormen.

* Voorbeelden: Lithium (Li), Natrium (NA), Kalium (K), Rubidium (RB), Cesium (CS), Francium (FR).

Nobele gassen:

* Elektronenconfiguratie: Heb een volledige buitenste schaal van elektronen (meestal 8 elektronen, behalve helium, die 2 heeft).

* Reactiviteit: Zeer niet -reactief vanwege hun stabiele elektronenconfiguraties. Ze vormen zelden chemische bindingen.

* Fysieke eigenschappen: Kleurloos, reukloos en bestaan ​​als gassen bij kamertemperatuur.

* chemische eigenschappen: Over het algemeen inert (niet-reactief), maar kan verbindingen vormen onder extreme omstandigheden.

* Voorbeelden: Helium (HE), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN).

Relatie:

Alkali -metalen en edelgassen vertegenwoordigen twee uitersten in reactiviteit. Alkali -metalen zijn zeer reactief vanwege hun wens om hun enkele valentie -elektron te verliezen en een stabiele edelgasconfiguratie te bereiken. Aan de andere kant hebben edelgassen al een stabiele elektronenconfiguratie, waardoor ze extreem niet -reactief zijn.

Belangrijkste verschillen in samenvatting:

| Feature | Alkali metalen | Edelgassen |

| --------------- | --------------- | ------------- |

| Reactiviteit | Hoog | Zeer laag |

| Elektronenconfiguratie | 1 valentie -elektron | Volledige buitenste schaal |

| Fysieke toestand | Solid (behalve Francium) | Gas |

| Chemische binding | Vorm gemakkelijk ionische bindingen | Zelden vormen bindingen |

Hoewel zowel alkali -metalen als edelgassen verschillende posities op het periodieke tabel innemen, zijn ze daarom fundamenteel verschillend in hun chemische en fysische eigenschappen. De contrasterende elektronenconfiguraties stimuleren deze verschillen.