1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van butaan:

C₄h₁₀ (g) + 13/2 o₂ (g) → 4 co₂ (g) + 5 h₂o (g)

2. Bepaal de molverhouding tussen butaan en water:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we dat 1 mol butaan (c₄h₁₀) 5 mol water produceert (H₂o).

3. Bereken de geproduceerde mol water:

Omdat we 5,50 mol butaan hebben en de molverhouding 1:5 is, kunnen we de mol water berekenen:

5.50 mol C₄h₁₀ * (5 mol H₂o / 1 mol c₄h₁₀) = 27,5 mol H₂o

Daarom zal 27,5 mol waterdamp worden geproduceerd wanneer 5.50 mol butaan wordt gereageerd.