Reactanten:

* Lood(IV)oxide (PbO2)

* Zwavelzuur (H2SO4)

Producten:

* Lood(II)sulfaat (PbSO4)

* Water (H2O)

* Zuurstofgas (O2)

Elektrochemische reactie:

De totale elektrochemische reactie voor dit proces is:

PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2H2O(l) + O2(g)

Bij deze reactie wordt lood(IV)oxide gereduceerd tot lood(II)sulfaat, terwijl zwavelzuur wordt geoxideerd tot water en zuurstofgas. De reductie van lood(IV)oxide vindt plaats aan de kathode, terwijl de oxidatie van zwavelzuur plaatsvindt aan de anode.

Elektrodereacties:

* Kathode (reductie):PbO2(s) + 4H+ (aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)

* Anode (oxidatie):2H2SO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2SO42-(aq)

Elektrische stroom:

De stroom van elektronen van de anode naar de kathode door het externe circuit genereert een elektrische stroom. Deze stroom kan worden gebruikt om verschillende elektrische apparaten van stroom te voorzien.

Toepassingen:

Deze elektrochemische reactie wordt toegepast in loodzuurbatterijen, die vaak worden gebruikt in auto's en andere voertuigen. In deze batterijen wordt lood(IV)oxide gebruikt als de positieve elektrode (kathode), terwijl zwavelzuur als elektrolyt wordt gebruikt. De reactie tussen deze componenten produceert een elektrische stroom en genereert water en zuurstofgas als bijproducten.