1. Energieverandering:

* smelten (vast tot vloeistof): Energie wordt geabsorbeerd door de stof om de bindingen te breken die de moleculen in een vaste, rigide structuur houden.

* bevriezen (vloeistof tot vast): Energie wordt vrijgegeven naarmate de moleculen vertragen en een meer geordende structuur vormen.

* verdamping (vloeistof tot gas): Energie wordt geabsorbeerd om de intermoleculaire krachten te overwinnen die de vloeistof bij elkaar houden.

* condensatie (gas tot vloeistof): Energie wordt vrijgegeven naarmate de gasmoleculen vertragen en dichter bij elkaar komen.

* sublimatie (vast tot gas): Energie wordt geabsorbeerd om een ​​vaste stof rechtstreeks in een gas om te zetten en de vloeibare fase te omzeilen.

* afzetting (gas tot vaste): Energie wordt vrijgegeven omdat de gasmoleculen direct omzetten in een vaste stof.

2. Moleculaire opstelling:

* solide: Moleculen zijn nauw gepakt en gerangschikt in een vaste, rigide structuur.

* vloeistof: Moleculen zijn dichter bij elkaar dan in een gas, maar hebben meer vrijheid om te bewegen.

* gas: Moleculen liggen ver uit elkaar en bewegen willekeurig bij hoge snelheden.

3. Dichtheidsverandering:

* vaste stoffen zijn meestal dichter dan vloeistoffen.

* vloeistoffen zijn meestal dichter dan gassen.

4. Entropiewijziging:

* Entropie (De mate van wanorde) neemt toe als een stofovergangen van vaste tot vloeistof naar gas.

5. Fysieke eigenschappen:

* smeltpunt: De temperatuur waarbij een vaste overgangen naar een vloeistof.

* kookpunt: De temperatuur waarbij een vloeistof overgaat in een gas.

* vriespunt: De temperatuur waarbij een vloeistof overgaat in een vaste stof.

* Sublimatiepunt: De temperatuur waarbij een vaste stof direct overgaat op een gas.

* Depositiepunt: De temperatuur waarbij een gas direct overgaat op een vaste stof.

Opmerking: De specifieke energieveranderingen, moleculaire opstelling en fysische eigenschappen zullen variëren afhankelijk van de stof en de betrokken omstandigheden.