stoffen met vergelijkbare polariteiten zullen in elkaar oplossen.

Hier is een uitsplitsing:

* polariteit: Dit verwijst naar de verdeling van elektrische lading binnen een molecuul. Polaire moleculen hebben een ongelijke ladingsverdeling, waardoor een positief en een negatief einde ontstaat (zoals een magneet). Niet -polaire moleculen hebben een gelijkmatige verdeling van lading.

* oplossen: Dit betekent dat de ene substantie (de opgeloste stof) gelijkmatig in een andere (het oplosmiddel) is verspreid.

Hoe het werkt:

* Polaire oplosmiddelen lossen polaire opgeloste stoffen op: Stel je een polair oplosmiddel voor als water. Het positieve uiteinde van een watermolecuul zal worden aangetrokken door het negatieve uiteinde van een polaire opgeloste molecuul, terwijl het negatieve uiteinde van het watermolecuul zal worden aangetrokken door het positieve uiteinde van de opgeloiecht. Met deze aantrekkingskracht kunnen de opgeloste moleculen uit elkaar breken en zich verspreiden binnen het oplosmiddel.

* Niet -polaire oplosmiddelen lossen niet -polaire opgeloste stoffen op: Niet -polaire oplosmiddelen zoals olie hebben geen duidelijke positieve of negatieve uiteinden. Niet -polaire opgeloste stoffen missen ook sterke positieve of negatieve ladingen. Daarom kunnen ze met elkaar communiceren door zwakke krachten die London Dispersion -troepen worden genoemd. Deze krachten zijn voldoende voor de niet -polaire opgeloste stof om op te lossen in het niet -polaire oplosmiddel.

* Polaire en niet -polaire stoffen mengen zich niet: De sterke aantrekkingskracht tussen polaire moleculen (zoals water) en de zwakke aantrekkingskracht tussen niet -polaire moleculen (zoals olie) voorkomen dat ze zich mengen. Daarom mengen olie en water niet.

Voorbeelden:

* Water (polair) lost zout op (polair): De positieve ionen in zout worden aangetrokken door het negatieve uiteinde van de watermoleculen en de negatieve ionen in zout worden aangetrokken door het positieve uiteinde van de watermoleculen.

* olie (niet -polair) lost vet op (niet -polair): Zowel olie als vet zijn niet -polair, zodat ze kunnen communiceren via zwakke dispersiekrachten in Londen.

* Water (polair) lost geen olie op (niet -polair): De sterke attracties tussen watermoleculen zijn veel sterker dan de zwakke attracties tussen olie- en watermoleculen.

belangrijke opmerkingen:

* De regel "zoals oplossen zoals" is een algemene richtlijn en heeft uitzonderingen.

* De sterkte van de interacties tussen moleculen is belangrijk. Zelfs als twee moleculen vergelijkbare polariteiten hebben, als de aantrekkingskracht tussen hen niet sterk genoeg is, kunnen ze niet oplossen.

Over het algemeen kan het begrijpen van het concept van polariteit en de "zoals oplossen zoals" -regel u helpen de oplosbaarheid van stoffen te voorspellen en beter geïnformeerde beslissingen in de chemie te nemen.