* Freezing Point Depression: De toevoeging van opgeloste stoffen (zoals suiker of zout) aan een oplosmiddel (zoals water) verlaagt het vriespunt van de oplossing. Dit fenomeen staat bekend als de depressie van het vriespunt.

* Verstoring van watermoleculen: Wanneer suiker of zout oplost in water, verstoren de opgeloste moleculen de waterstofbinding tussen watermoleculen. Dit maakt het voor de watermoleculen moeilijker om de reguliere kristallijne structuur te vormen die nodig is om te bevriezen.

* concentratie is belangrijk: Hoe meer opgeloste stof u toevoegt (hogere concentratie), hoe groter het vriespuntdepressie. Dus een beker met veel suiker of zout heeft een lager vriespunt dan een met een kleinere hoeveelheid.

Praktisch voorbeeld: Daarom zout wegen in de winter! Het zout lost op in de sneeuw of het ijs, waardoor het vriespunt wordt verlaagd en het zelfs bij temperaturen onder 0 ° C (32 ° F) laat smelten.