* Atomische structuur: Atomen bestaan ​​uit een kern (bevattende protonen en neutronen) omgeven door elektronen in verschillende energieniveaus (elektronenschillen).

* Over een periode: Terwijl je een periode van links naar rechts beweegt, neemt het aantal protonen in de kern toe. Deze verhoogde positieve lading trekt de elektronen sterker aan en trekt ze dichter bij de kern. Dit resulteert in een kleinere atoomradius Terwijl je over een periode gaat.

* een groep neer: Terwijl je een groep naar beneden gaat, voeg je nieuwe energieniveaus (schelpen) toe aan het atoom. Deze buitenste schalen zijn verder van de kern, wat leidt tot een grotere atoomradius .

Voorbeeld:

* Periode 2: Lithium (Li) heeft het kleinste atoomnummer en de grootste atoomradius in periode 2. Terwijl u naar rechts gaat, neemt de straal af, met beryllium (BE), boor (B), koolstof (C), stikstof (N), zuurstof (O), fluor (F) en neon (NEON (NE) met geleidelijk kleinere radii.

* Periode 3: Natrium (NA) heeft de grootste atoomradius in periode 3 omdat het het kleinste atoomnummer heeft.

Samenvattend:

Het element met het laagste atoomnummer in elke periode heeft de grootste atoomradius omdat het de minste protonen in zijn kern heeft, wat leidt tot een zwakkere aantrekkingskracht op de elektronen en een grotere afstand tussen de kern en de buitenste elektronenschil.