1. Elektronen verwerven:

* Chemische reacties: Atomen kunnen elektronen verkrijgen tijdens chemische reacties, waardoor negatief geladen ionen worden gevormd. Wanneer natrium (NA) bijvoorbeeld reageert met chloor (CL), verliest natrium een ​​elektron om een ​​positief geladen ion (Na+) te worden, terwijl chloor een elektron krijgt om een ​​negatief geladen ion te worden (Cl-).

* elektrolyse: Dit proces gebruikt elektrische stroom om een ​​verbinding in zijn samenstellende elementen af ​​te breken. De negatief geladen ionen worden aangetrokken door de positieve elektrode (anode).

* Elektronenstraal: Het bombarderen van een atoom met een bundel elektronen kan het dwingen om elektronen te winnen, waardoor een negatief geladen ion wordt gevormd.

2. Dissociatie:

* in oplossing: Veel ionische verbindingen, zoals zouten, dissociëren in hun samenstellende ionen wanneer ze in water worden opgelost. Natriumchloride (NaCl) lost bijvoorbeeld op in natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-).

Voorbeeld:

* Een chlooratoom (CL) heeft 17 elektronen. Om een ​​negatief geladen ion (Cl-) te worden, krijgt het nog een elektron, waardoor het in totaal 18 elektronen krijgt.

Sleutelpunten:

* Ionen zijn atomen of moleculen die elektronen hebben gewonnen of verloren, wat resulteert in een netto elektrische lading.

* Negatief geladen ionen hebben meer elektronen dan protonen.

* Het aantal verkregen of verloren elektronen bepaalt de lading van het ion.

* Ionen zijn cruciaal in verschillende chemische reacties, waaronder die in ons lichaam.