Dit is waarom:

* Covalente binding: In een covalente binding delen atomen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* polariteit: De elektronegativiteit van een atoom (zijn vermogen om elektronen aan te trekken) bepaalt hoe sterk het aan gedeelde elektronen trekt.

* nonpolar: Wanneer twee atomen dezelfde elektronegativiteit hebben, trekken ze de gedeelde elektronen met gelijke kracht aan. Dit resulteert in een evenwichtige verdeling van elektronendichtheid en een niet -polaire binding.

Voorbeeld: Een molecuul zuurstof (o ₂ ) heeft een niet -polaire covalente binding omdat beide zuurstofatomen dezelfde elektronegativiteit hebben.