De bicarbonaatbuffervergelijking vertegenwoordigt het evenwicht tussen carbonzuur (H2CO3) en bicarbonaationen (HCO3-) in oplossing. Het is cruciaal voor het handhaven van de pH van het bloed binnen een smal bereik.

Hier is de vergelijking:

CO2 (G) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (aq) ⇌ H + (aq) + HCO3- (aq)

Laten we het afbreken:

* CO2 (G): Koolstofdioxidegas, een afvalproduct van het metabolisme, lost op in het bloed.

* h2o (l): Water, het oplosmiddel waarin de reactie plaatsvindt.

* h2co3 (aq): Koolzuur, gevormd wanneer CO2 reageert met water.

* H+ (aq): Waterstofionen, die bijdragen aan de zuurgraad.

* HCO3- (aq): Bicarbonaationen, die als een buffer werken, overtollige H+ -ionen absorberen.

Hoe de buffer werkt:

1. Wanneer het bloed zuur wordt (verhoogd H+):

- Bicarbonaationen (HCO3-) reageren met de overtollige H+ -ionen om koolzuurzuur te vormen (H2CO3). Dit proces verwijdert H+ -ionen, waardoor de zuurgraad wordt verminderd.

2. Wanneer het bloed basic wordt (verlaagd H+):

- Carboninezuur (H2CO3) dissocieert, brengt H+ ionen en bicarbonaationen vrij (HCO3-). Dit proces geeft H+ -ionen vrij, waardoor de zuurgraad toeneemt.

Het belang van de buffer:

Het bicarbonaatbuffersysteem handhaaft de bloed -pH binnen een smal bereik van 7,35 tot 7,45. Dit is essentieel voor:

* Enzym -activiteit: Veel enzymen werken optimaal bij een specifieke pH.

* Cellulaire functie: Cellen vereisen een stabiele omgeving om vitale processen uit te voeren.

* Algemene gezondheid: Afwijkingen van het normale pH -bereik kunnen leiden tot acidose (lage pH) of alkalose (hoge pH), wat verschillende gezondheidsproblemen veroorzaakt.

Opmerking: De bicarbonaatbuffervergelijking is een vereenvoudigde weergave van een complex systeem. Andere buffers dragen ook bij aan het handhaven van de pH van het bloed, waaronder eiwitten en fosfaationen.