Hier is een uitsplitsing:

* Atomisch nummer: Alle isotopen van een bepaald element hebben hetzelfde atoomnummer, dat het aantal protonen in de kern vertegenwoordigt. Dit is wat het element zelf definieert.

* Massienummer: Isotopen verschillen in hun massatummer, het totale aantal protonen en neutronen in de kern.

* neutronen: Aangezien isotopen van hetzelfde element hetzelfde aantal protonen hebben, komt het verschil in hun massagummer van het verschillende aantal neutronen.

Voorbeeld:

* carbon-12 heeft 6 protonen en 6 neutronen (massaummer =12).

* carbon-14 heeft 6 protonen en 8 neutronen (massaummer =14).

Beide zijn koolstof omdat ze 6 protonen hebben, maar ze hebben verschillende aantallen neutronen, wat leidt tot verschillende massagummers.

Sleutelpunten:

* Isotopen hebben dezelfde chemische eigenschappen als gevolg van hetzelfde aantal elektronen.

* Isotopen kunnen stabiel of radioactief zijn, afhankelijk van de neutronen-protonverhouding.

* Sommige isotopen worden gebruikt in verschillende toepassingen, waaronder geneeskunde, datingtechnieken en kernenergie.