* elektronenschalen: Deze vertegenwoordigen energieniveaus binnen een atoom. Elektronen in een bepaalde schaal hebben vergelijkbare energie, maar niet identieke energie.

* Elektronensubschalen: Binnen elke schaal zijn er subshells die de energie van elektronen verder onderscheiden. Deze subshells zijn geëtiketteerd s, p, d en f.

* Elektronenorbitalen: Binnen elke subshell zijn er orbitalen, die specifieke ruimtegebieden zijn waar een elektron waarschijnlijk zal worden gevonden. Zelfs elektronen binnen hetzelfde orbitaal kunnen iets verschillende energieën hebben vanwege hun spin.

Dus, hoewel shells verschillende energietoestanden vertegenwoordigen, vertegenwoordigen ze niet de * alleen * factor die de toestand van een elektron bepaalt. Om de status van een elektron volledig te beschrijven, moet u de schaal, subshell en orbitaal overwegen.

Zie het zo:

* shell: Stel je een gebouw voor met verschillende verdiepingen (K, L, M, enz.) Schalen.

* Subshell: Elke verdieping heeft verschillende kamers (S, P, D, F) die subshells vertegenwoordigen.

* orbital: Elke kamer heeft specifieke vlekken (verschillende oriëntaties van het orbitaal) die de specifieke elektronentoestand vertegenwoordigen.

Hoewel schelpen een breed energieniveau definiëren, vereist de volledige beschrijving van de staat van een elektron daarom rekening houdend met de specifieke subshell en orbitale die het bezet.