Dit is waarom:

* ionische verbinding: Mg (OH) ₂ is een ionische verbinding, wat betekent dat het ionen vormt wanneer het in water wordt opgelost.

* Lage oplosbaarheid: De oplosbaarheid van Mg (OH) ₂ is vrij laag. Dit betekent dat slechts een kleine hoeveelheid MG (OH) ₂ ₂ zal dissociëren in zijn ionen (mg²⁺ en oh⁻) wanneer toegevoegd aan water.

* evenwicht: De oplossing van Mg (OH) ₂ is een evenwichtsreactie. Het proces van het oplossen van oplossen en het proces van de ionen die terug in solide mg (OH) worden teruggewerkt, gebeurt tegelijkertijd. De lage oplosbaarheid betekent dat het evenwicht zwaar ligt in de richting van de vaste mg (OH) ₂ zijde.

De oplosbaarheid van Mg (OH) ₂ kan echter worden verhoogd door:

* zuren: Zuren reageren met hydroxide -ionen (OH⁻) om water te vormen, waardoor het evenwicht naar verdere oplossing van Mg (OH) ₂ verschuift. Dit is de reden waarom magnesiumhydroxide wordt gebruikt als een antacida.

* Verhoogde temperatuur: Oplosbaarheid neemt in het algemeen toe met de temperatuur. Hoewel het effect klein is voor mg (OH) ₂, zal een iets hogere temperatuur resulteren in een iets hogere concentratie opgeloste ionen.

Over het algemeen: Hoewel Mg (OH) ₂ tot op zekere hoogte in water oplost, wordt het als praktisch onoplosbaar beschouwd. De lage oplosbaarheid is te wijten aan de sterke aantrekkingskracht tussen Mg²⁺ en OH⁻ -ionen, die het grootste deel van de verbinding in zijn vaste vorm houdt.