* Elektronenconfiguratie: Niet -metalen hebben over het algemeen een bijna volledige buitenste schaal van elektronen. Ze zijn stabieler wanneer ze een volledige buitenste schaal hebben, die kan worden bereikt door elektronen te winnen.

* elektronegativiteit: Niet -metalen hebben een hogere elektronegativiteit dan metalen. Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Niet -metalen zijn "elektronenhongerig" en zullen gemakkelijk elektronen uit andere atomen aantrekken.

Voorbeelden van niet -metalen die elektronen krijgen bij binding:

* zuurstof: Vormt een oxide -ion (o²⁻) door twee elektronen te winnen.

* chloor: Vormt een chloride -ion (CL⁻) door één elektron te winnen.

* stikstof: Vormt een nitride -ion (n³⁻) door drie elektronen te winnen.

Opmerking: Hoewel sommige niet -metalen ook elektronen in covalente bindingen kunnen delen, is hun neiging om elektronen te winnen een bepalend kenmerk.