1. Ze vormen allebei oxiden:

- Zink vormt zinkoxide (ZnO)

- Aluminium vormt aluminiumoxide (al₂o₃)

2. Ze reageren allebei met zuurstof:

- Dit is het bepalende kenmerk van oxidatie.

- Zowel zink als aluminium reageren gemakkelijk met zuurstof in de lucht, vooral bij verhoogde temperaturen.

3. De reacties zijn exotherme:

- Ze geven warmte vrij tijdens de reactie.

- U kunt dit observeren door de hitte die wordt gegenereerd wanneer zink of aluminium brandt in lucht.

4. Ze vormen een beschermende oxidelaag:

- De oxidelaag die zich op het oppervlak van beide metalen vormt, werkt als een barrière voor verdere oxidatie.

- Dit is de reden waarom zink en aluminium worden beschouwd als relatief corrosieresistente metalen.

5. Ze worden in verschillende toepassingen gebruikt:

- Zink wordt gebruikt in galvanisatie (bescherming van staal tegen roest) en in batterijen.

- Aluminium wordt gebruikt in constructie, transport en verpakking, vanwege de lichtgewicht en corrosieweerstand.

Samenvattend: De oxidatie van zink en aluminium delen het fundamentele proces van reageren met zuurstof om oxiden te vormen. Dit proces leidt tot de vorming van een beschermende laag die hun weerstand tegen corrosie verbetert, waardoor ze waardevolle materialen zijn voor verschillende toepassingen.