1. Kristallisatie van oplossing:

* Dit is de meest voorkomende methode. Een oplossing die de gewenste stof bevat, wordt bereid en vervolgens toegestaan ​​om te koelen of te verdampen. Naarmate het oplosmiddel verdampt of de temperatuur afneemt, neemt de oplosbaarheid van de stof af, wat leidt tot de vorming van kristallen.

* Voorbeeld: Als een oplossing van kopersulfaat mag verdampen, zullen blauwe kristallen van kopersulfaat pentahydraat (cuso₄ · 5h₂o) vormen.

2. Reactie in waterige oplossing:

* Sommige reacties in waterige oplossingen produceren rechtstreeks gehydrateerde verbindingen. Dit gebeurt wanneer de reagerende soorten een sterke affiniteit hebben voor watermoleculen.

* Voorbeeld: De reactie van watervrij kobaltchloride (cocl₂) met water resulteert in de vorming van roze gehydrateerde kobaltchloride (cocl₂ · 6h₂o).

3. Directe hydratatie:

* Sommige watervrije verbindingen kunnen water rechtstreeks uit de atmosfeer absorberen. Dit proces staat bekend als deliquescence .

* Voorbeeld: Watervrij calciumchloride (CaCl₂) is een sterke droogmiddel (droogmiddel) omdat het gemakkelijk water uit de lucht absorbeert om gehydrateerd calciumchloride (CACL₂ · 2H₂O) te vormen.

4. Chemische reacties met water:

* Sommige stoffen kunnen chemisch reageren met water om gehydrateerde producten te vormen.

* Voorbeeld: Wanneer calciumoxide (CaO) reageert met water, vormt het calciumhydroxide (Ca (OH) ₂), die vaak wordt gevonden in de gehydrateerde vorm (Ca (OH) ₂ · H₂o).

5. Hydratatie van mineralen:

* Sommige mineralen worden van nature aangetroffen in gehydrateerde vormen. Deze gehydrateerde vormen worden meestal gevormd over geologische tijdschalen door interactie met water.

* Voorbeeld: Gips (CASO₄ · 2H₂O) is een natuurlijk voorkomend gehydrateerd mineraal.

Het is belangrijk op te merken dat de specifieke methode die wordt gebruikt om een ​​gehydrateerde stof te verkrijgen, afhankelijk is van de specifieke verbinding en de eigenschappen ervan.